高一化学123 急```在线给分

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/04 01:20:45

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2同时生成ACl2另一元素B它的最高价氧化物的化学式BO3在B的氢化物中B的质量分数为94。1%计算A，B两种元素的相对原子质量

解： A + 2HCl ===ACl2 + H2↑
M 2
2.8 0.1
M/2=2.8/0.1 M=56
所以A的原子量为56
对于B,由题意:在它的氢化物中，B显-2价
故 M/(M+2) *100%=94.1% M=32
所以B的原子量为32
很高兴为你解决问题！

解:设A的相对分子质量为x,B的相对分子质量为y。
A+2HCl=ACl2+H2
2.8/x=0.1/2
x=56
B它的最高价氧化物的化学式BO3
B的氢化的化学式H2B
y/(y+2)=94.1%

A+2HCl=ACl2+H2
A------------------2
2.8---------------0.1
A=56
B它的最高价氧化物的化学式BO3，则它的氢化物的化学式为H2B，则有B/(B+2)=94.1%,解得B=32

A+2Hcl===Acl2+H2;
2.8 0.1

2.8/M(A)=0.1/2
得M（A)=56 => A为Fe

BO3,可判断B+6价，联想到SO3，可验证H2S中，S质量分数恰好94.1% 所以，B为S ，相对原子质量为32